PIBID PUCRS Piratini Química

TERMOQUÍMICA

Na última quinta-feira (12/09), as turmas do 2˚ ano do ensino médio do Colégio Piratini saíram da rotina durante as aulas. Os alunos puderam presenciar e realizar uma prática experimental sobre Termoquímica.

A prática consistia em relacionar e tornar mais claros os conceitos de endo e exotérmico. Lembrando que, endotérmico absorve energia/calor do meio, e que, exotérmico libera energia/calor para o meio.

Os alunos se dividiram em grupos, e cada grupo possuía três tubos de ensaio e três frascos com com sais aparentemente idênticos, brancos e cristalinos. Eram eles: NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), NH₄OH (cloreto de amônio) e CaCl₂ (cloreto de cálcio). Adicionaram então, uma pequena quantidade dos said nos tubos (um em cada tubo), assim puderam observá-los melhor e fazer suas anotações. Após, adicionaram 5mL de água aos tubos com o auxílio de uma pipeta graduada e pera de sucção.

Assim, conforme os sais iam se solubilizando e as reações ocorrendo, os alunos puderam observar e sentir os processos endo e exotérmicos, com um dos tubos resfriando, outro esquentando, e outro se mantendo a temperatura ambiente.

Ao final das experiências, os alunos receberam algumas questões para responder, correlacionando com o experimento. São elas:

1) Equacione as reações que ocorreram.

2) Qual dissolução liberou energia e qual absorveu energia?

3) Qual dissolução é exotérmica e qual é endotérmica?

4) Compressas químicas instantâneas quentes e frias fazem parte dos estojos de primeiros-socorros de alguns atletas, ou até mesmo para aquecer pés e mãos no inverno rigoroso de alguns países. Tente explicar como essas compressas funcionam em termos de processos exotérmicos e endotérmicos.

         Então galera, seguem abaixo as respostas para essas curiosidades:

1)Para o NaCl (cloreto de sódio):

   NaCl + H₂O à NaOH + HCl

   Para o NH₄OH (cloreto de amônio)

   NH₄OH + H₂O à NH₄OH + HCl

   Para o CaCl₂ (cloreto de cálcio)

   CaCl₂ + 2H₂O à Ca(OH)₂ + 2HCl

2)A dissolução do NH₄OH (cloreto de amônio) absorveu energia.

   A dissolução do CaCl₂ (cloreto de cálcio) liberou energia.

3)A dissolução do NH₄OH (cloreto de amônio) é Endotérmica.

   A dissolução do CaCl₂ (cloreto de cálcio) é Exotérmica.

4) A compressa é constituída por um invólucro selado contendo um sal, como o cloreto de amônio (NH₄OH). Esse invólucro é, por sua vez, introduzido num segundo recipiente com água, que também é fechado. Enquanto essas duas substâncias não entram em contato, nada ocorre. Se, no entanto, for necessário usar a compressa, basta acioná-la adequadamente para que o invólucro interno seja rompido e o sal se dissolva na água ENDOTÉRMICAMENTE, isto é, absorvendo calor do ambiente. Ao colocar a compressa fria em contato com a musculatura, o atleta sentirá o alívio da dor, já que está sendo retirado o calor do local da contusão.