IV SEMINÁRIO INTEGRADOR PIBID/PUCRS

     Nos dias 13 e 14 de setembro aconteceu, na Pontíficia Universidade Católica do Rio Grande do Sul, o IV Seminário Integrador do PIBID que tem por finalidade integrar as onze áreas participantes do programa. Durante esses dois dias os pibidianos apresentaram um resumo  das atividades realizadas nesse último ano e planejaram as novas ações que serão desenvolvidas. 

     Os pibidianos de Educação Física, Física e Química, da nossa escola, apresentaram o projeto interdisciplinar que ocorreu durante o mês de Junho.

TERMOQUÍMICA

Na última quinta-feira (12/09), as turmas do 2˚ ano do ensino médio do Colégio Piratini saíram da rotina durante as aulas. Os alunos puderam presenciar e realizar uma prática experimental sobre Termoquímica.

A prática consistia em relacionar e tornar mais claros os conceitos de endo e exotérmico. Lembrando que, endotérmico absorve energia/calor do meio, e que, exotérmico libera energia/calor para o meio.

Os alunos se dividiram em grupos, e cada grupo possuía três tubos de ensaio e três frascos com com sais aparentemente idênticos, brancos e cristalinos. Eram eles: NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), NH₄OH (cloreto de amônio) e CaCl₂ (cloreto de cálcio). Adicionaram então, uma pequena quantidade dos said nos tubos (um em cada tubo), assim puderam observá-los melhor e fazer suas anotações. Após, adicionaram 5mL de água aos tubos com o auxílio de uma pipeta graduada e pera de sucção.

Assim, conforme os sais iam se solubilizando e as reações ocorrendo, os alunos puderam observar e sentir os processos endo e exotérmicos, com um dos tubos resfriando, outro esquentando, e outro se mantendo a temperatura ambiente.

Ao final das experiências, os alunos receberam algumas questões para responder, correlacionando com o experimento. São elas:

1) Equacione as reações que ocorreram.

2) Qual dissolução liberou energia e qual absorveu energia?

3) Qual dissolução é exotérmica e qual é endotérmica?

4) Compressas químicas instantâneas quentes e frias fazem parte dos estojos de primeiros-socorros de alguns atletas, ou até mesmo para aquecer pés e mãos no inverno rigoroso de alguns países. Tente explicar como essas compressas funcionam em termos de processos exotérmicos e endotérmicos.

         Então galera, seguem abaixo as respostas para essas curiosidades:

1)Para o NaCl (cloreto de sódio):

   NaCl + H₂O à NaOH + HCl

   Para o NH₄OH (cloreto de amônio)

   NH₄OH + H₂O à NH₄OH + HCl

   Para o CaCl₂ (cloreto de cálcio)

   CaCl₂ + 2H₂O à Ca(OH)₂ + 2HCl

2)A dissolução do NH₄OH (cloreto de amônio) absorveu energia.

   A dissolução do CaCl₂ (cloreto de cálcio) liberou energia.

3)A dissolução do NH₄OH (cloreto de amônio) é Endotérmica.

   A dissolução do CaCl₂ (cloreto de cálcio) é Exotérmica.

4) A compressa é constituída por um invólucro selado contendo um sal, como o cloreto de amônio (NH₄OH). Esse invólucro é, por sua vez, introduzido num segundo recipiente com água, que também é fechado. Enquanto essas duas substâncias não entram em contato, nada ocorre. Se, no entanto, for necessário usar a compressa, basta acioná-la adequadamente para que o invólucro interno seja rompido e o sal se dissolva na água ENDOTÉRMICAMENTE, isto é, absorvendo calor do ambiente. Ao colocar a compressa fria em contato com a musculatura, o atleta sentirá o alívio da dor, já que está sendo retirado o calor do local da contusão.

Experimentação de Funções Oxigenadas

    

      Na última semana foi realizada mais uma experimentação abordando, dessa vez, as funções oxigenadas. O principal objetivo era demonstrar que todas as funções estudadas estavam relacionadas entre si. Com o auxílio de experiências, os alunos revisaram alguns conceitos e viram na prática como acontecem as transformações do vinho em vinagre (ou qualquer álcool em aldeído e posteriormente em ácido carboxílico). Esse tipo de transformação caracteriza  a reação do bafômetro. 

        O bafômetro, de dicromato de potássio, contém em seu interior uma solução acidulada desse sal de coloração alaranjada. Essa solução ao entrar em contato com o etanol (álcool etílico) expelido pelo pulmão da pessoa que está sendo analisada passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool. Quimicamente,  o etanol reage com o dicromato de potássio formando acetaldeído (etanal) ,que posteriormente se oxida à ácido etanóico, e íons cromo III. A equação abaixo representa essa reação: 

      Para saber a quantidade de álcool presente no ar expelido é utilizado um bafômetro "célula de combustível" que contém um sensor  cuja condutividade elétrica é influenciada pela presença do álcool. A constatação do grau de embriagues é detectada por um chip dentro do aparelho que calcula a porcentagem e fornece a concentração de álcool presente no sangue do motorista.

Bafômetro educativo

                  BATALHA NAVAL QUÍMICA 

Os alunos do terceiro ano do Ensino Médio  jogaram a Batalha Naval Química, elaborada pelos bolsistas do PIBID, como um reforço para as provas da próxima semana. 

           

           A Batalha Naval Química tem como objetivo retomar alguns conceitos importantes trabalhados em Química Orgânica. As regras do jogo são, basicamente, as mesmas do tradicional jogo Batalha naval, porém novas regras foram acrescidas.  

                   As turmas foram divididas em dois grupos e escolheram os nomes de suas equipes. O início do jogo foi decidido no par ou ímpar.  Para ter direito a um "tiro" o grupo deveria  responder, primeiramente, a uma pergunta relacionada com os conteúdos trabalhados. Se a resposta estivesse correta, os alunos escolhiam uma letra e um número no tabuleiro. Ao invés de submarinos e encouraçados, estavam escondidos no tabuleiro, moléculas de compostos orgânicos. Acertando uma molécula ou parte dela, a equipe ganhava 1 ponto. Ao acertar água, nada mudava e acertando a bomba a equipe perdia um ponto. Existiam, também no tabuleiro, "moléculas bônus' que valiam 2 pontos. Ao montar uma molécula, a equipe deveria dar o nome do composto e se acertassem ganhavam mais 1 ponto.      

                   Durante e ao final do jogo, os alunos puderam fazer uma avaliação do que eles realmente sabiam e do que eles devem retomar para realizarem, na próxima semana, uma ótima prova.                  

                       

 

Prática de Hidrocarbonetos para o Terceiro Ano

Para ajudar os alunos do Terceiro Ano no aprendizado de Química Orgânica foi realizado uma prática, demonstrando a diferença entre os estados físicos dos hidrocarbonetos em produtos comuns e a explicação do porquê a escolha histórica do nome de "Parafina". 

Oficina Interdisciplinar Colégio Piratini

Oficina Interdisciplinar Colégio Estadual Piratini- 2º dia!

 

      O segundo e último dia da Oficina Interdisciplinar das áreas de Ed. Física, Física e Química aconteceu quinta-feira, dia 13 de junho, no Colégio Estadual Piratini. Os alunos se reuniram em suas equipes e realizaram a primeira tarefa do dia. Os bolsistas do PIBID  "pesaram" as mochilas de todos os integrantes das equipes e somaram as massas de todas as mochilas. A equipe que teve o menor resultado ganhou 5 pontos. 

      Após as pesagens, os alunos foram levados à Sala Interativa para a apresentação das três áreas sobre  equilíbrio, hormônios e elementos químicos presentes no organismo entre outros assuntos. Os alunos participaram de atividades propostas pelos bolsistas e responderam algumas perguntas referentes às apresentações.

       A última tarefa proposta foi o SLACKLINE. Os alunos andaram sobre a corda esticada no pátio do Colégio, podendo vivenciar o quanto  importante é o equilíbrio corporal. No Slackline tinham 3 marcações que deveriam ser ultrapassadas pelos integrantes de cada equipe. A primeira marcação valia 5 pontos, a segunda, 10 pontos e a última 15 pontos.No final da tarde foi anunciado o resultado da Gincana Interdisciplinar.

      A equipe vencedora foi a equipe EFIQUI que ganhou entradas para o Parque Tupã, as outras equipes foram convidadas a ir também como uma atividade de sociabilização.

                            Parabéns à Equipe vencedora!!

 

Equipe Vencedora: EFIQUI